Comentários dos professores Robert, Rodrigo, Sidnei, Rafael, Claudio e Tobias, do curso Apogeu, sobre a prova de Química, da segunda fase do vestibular da Universidade Federal do Paraná:
QUESTÃO 1
RESPOSTA:
a) A solução final possui 10 mL de HCl 0,1 mol/L + 90 mL de NaOH 0,01 mol/L
Totalizando 100 mL de solução final.
0,1 mol HCl ¾ 1000 mL
x ¾ 10 mL
x = 1 . 10–3 mol
0,01 mol ¾ 1000 mL
y ¾ 90 mL
y = 0,9 . 10–3 mol
HCl + NaOH g NaCl + H2O
1 mol 1 mol
1 . 10–3 mol 0,9 . 10–3 mol
Excesso de 0,1 . 10-3 mol de HCl em 100 mL de solução = 1 . 10-4 mol
HCl g H+ + Cl–
1 . 10-4 mol 1 . 10-4 mol 1 . 10-4 mol
Temos 1 . 10-4 mol de H+ em 100 mL de solução.
1 . 10-4 mol ¾ 100 mL
z ¾ 1000 mL
z = 1 . 10-3 mol H+/L g pH = 3
b) Como o pH é 3, a tabela indica que a coloração assumida pelo indicador é vermelha.
QUESTÃO 2
RESPOSTA:
a)
Cálculo de massa molar
KCl = 74 g/mol
LiCl = 42 g/mol
RbCl = 121 g/mol
NaNO3 = 85 g/mol
Podemos considerar 100 g de H2O = 100 mL de água, devido a densidade da água ser 1 g/mL.
Solubilidade dos sais:
KCl = 50 g/ 100 mL H2O g 500 g KCl/L
LiCl = 105 g/ 100 mL H2O g 1050 g LiCl/L
RbCl = 115 g/ 100 mL H2O g 1150 g RbCl/L
NaNO3 = 125 g/ 100 mL H2O g 1250 g NaNO3/L
KCl
1 mol KCl ¾ 74 g
x ¾ 500 g
x = 6,76 mol
LiCl
1 mol LiCl ¾ 42 g
x ¾ 1050 g
x = 25 mol
RbCl
1 mol LiCl ¾ 121 g
x ¾ 1150 g
x = 9,5 mol
NaNO3
1 mol NaNO3 ¾ 121 g
x ¾ 1150 g
x = 14,7 mol
A ordem crescente é KCl < RbCl < NaNO3 < LiCl
b) 70ºC —– 210 gramas de solução
40ºC —– 190 gramas de solução
Precipita 20 gramas do soluto
Logo
210 gramas ——– 20 gramas de precipitado
100 gramas ——- x
x = 9,5 gramas
QUESTÃO 3
RESPOSTA:
Eletrodo A à Negativo.
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Eletrodo B à Positivo.
A molécula dodecilsulfato de sódio pode ser separada em duas partes: uma polar e outra apolar. A proteína irá interagir com a parte apolar do dodecilsulfato de sódio, permitindo que a parte polar de carga negativa fique exposta e como consequência será atraída pelo pólo positivo (B).
b) 4,5 cm —— 76 kg/mol
6,2 cm —– 116 kg/mol
6,2 – 4,5 = 1,7 cm
116 – 76 = 40 kg/mol
40/1,7 = 23,53 kg/mol.cm
Prot X – 5,6 cm na escala
5,6 – 4,5 = 1,1 cm
23,53 kg/mol.cm x 1,1 cm = 25,88 kg/mol
76 + 25,88 = 101,88 kg/mol à Massa aproximada da proteína
QUESTÃO 4
REPOSTA:
a) 10 C6H6(l) + 15 O2(g) à C60(s) + 30 H2O(l)
b) ΔH = Hp – Hr = [(30x(-286)) + 2327] – (10×49) = -6743 kJ/mol.
QUESTÃO 5
REPOSTA:
a) O Fe é o ácido de Lewis e os grupos aminos terminais são bases de Lewis.
b) Sendo o monóxido de carbono uma base de Lewis vai interagir com o sítio ativo ácido, ou seja, núcleo de ferro.
QUESTÃO 6
RESPOSTA:
a) Ao aumentarmos a quantidade de CO2 no aquário, favorecerá o aumento da concentração de H+ e com isso ocorre a diminuição de pH.
b) O aumento da temperatura diminui a solubilidade do CO2 em água favorecendo a reação inversa, diminuindo a concentração de H+ aumentando, assim, o pH.
QUESTÃO 7
RESPOSTA:
a) pH =2,12 [H+total] = 7,25×10-3 mol/L
H3PO4 à H+ + H2PO4– [H+] = muito próximo à [H+total] = [H2PO4–] = 7,25×10-3 mol/L
[íonstotal] próxima à 1,45×10-2 mol/L
b) Ka = ɱ.α2
7,25×10-3 = 10-1 x α2
α = 0,27
ΔTe = 0,52 x 0,1 x [1+0,27(2-1)] = 0,08 oC
QUESTÃO 8
RESPOSTA:
a) Função orgânica: Éster
b) etanoato de trans-11-tetradecenila.
QUESTÃO 9
RESPOSTA:
a) 1 CaCO3(s) ……………….. 1 SO2(g)
100g 64g
m 128ton
m = 200 toneladas →200.000g
b) P.V = n.R.T
1atm. V = 2.106mol. 0,082atm.L.mol-1.K-1.298K
V = 4,89. 107 L
QUESTÃO 10
RESPOSTA:
a) 2 Ag+ (aq) + 2 e–→ Ag(s) ∆E = + 0,80 V
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e– ∆E = + 0,76 V
2 Ag+ (aq) + Zn(s) → Ag(s) + Zn2+(aq) ∆E = + 1,56 V
b) Como:
Tempo: 12h x 3600s = 43200 s
1h
Q = i.t → Q = 10.10-3 . 43200 → Q = 432 C
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn (s)
2.96500 65g
432 x
X = 0,145g
